Подготовка к ОГЭ (ГИА)

  • Главная страница
  • Информация о сайте
  • Поиск по сайту
Каким способом можно получить гидроксид железа(II)?
Химия | Дата: 28.12.2019 |

💬 ВСТУПИТЬ В ЧАТ ОГЭ

Задание 22.

Даны вещества: FeCl3, H2SO4 конц., Fe, Cu, NaOH, CuSO4.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного об-мена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Пример рассуждения и решения задачи

Задачи полезно решать «с конца», такой метод называют аналитическим.

Вопрос: Каким способом можно получить гидроксид железа(II)?

Ответ: Традиционным способом является реакция ионного обмена между растворимой солью железа(II) и щелочью.

Fe2 + 2OH → Fe(OH)2↓

Вопрос: Каким способом из имеющихся реагентов получить растворимую соль железа(II)?

Ответ: Можно предложить несколько способов – все они будут окислительно-восстановительными реакциями, так как в условии задачи приведены только соединения, в которых степень окисления железа 0 или +3

1. Замещение металла соли более активным металлом (ряд напряжений металлов):

Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu

Окисление: Fe0 – 2e- = Fe+2

Восстановление: Cu+2 + 2e- = Cu0.

Признак реакции: растворение железа, образование красного осадка (или налета) меди, изменение цвета раствора (голубой " бесцветный)

2. Восстановление хлорида железа(III) железом до хлорида железа(II).

Fe + 2FeCl3 →3FeCl2.

Окисление: Fe0 – 2e- = Fe+2

Восстановление: Fe+3 + e- = Fe+2.

3. Железо пассивируется концентрированной серной кислотой, однако по условию реакции можно добавить концентрированную кислоту в воду и разбавить ее. С разбавленной серной кислотой железо реагирует.

Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2

Окисление: Fe0 – 2e- = Fe+2

Восстановление: 2H+ + 2e- = H2.

Признак реакции: растворение железа, выделение бесцветного газа без запаха

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Оценка: 5.0 из 1
Комментарии
Всего комментариев: 0



Войдите:
avatar

Регистрация | Вход

Copyright Owlearn.Ru © 2025 | uCoz